Quantechimie

Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann der méi iwwer dëst Thema wësst, sidd der häerzlech invitéiert, aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann dir Hëllef braucht beim Schreiwen, da luusst bis an d'FAQ eran.

Wat ass Quantechimie

Quantechimie ass ofgeleet vun der Quantephysik. Si behandelt nëmmen d'Elektronen, hiren Orbital an de Bindungen zwëschen den Elektronen, den Afloss vun den Orbitalen.

D'Geschicht vun der Quantechimie

Quantechimie ass eng relatif jonk Wëssenschaft a si ass duerch de Max Planck, den Albert Einstein an den Niels Bohr am Ufank vum 20. Jorhonnert gegrënnt ginn. Si hunn theoretesch Erklärunge zu de prakteschen Experimenter vum Elektron geliewert an domadden eng nei Wessenschaftsrichtung an d'Liewen geruff.

D'Bedeitung vun der Quantechimie

D'Chimie ass Wëssenschaft vun der Matière an hiren Transformatiounen. D'Struktur vun de Moleküle gëtt bestëmmt vun der Natur vun den Atomer aus deene se bestinn an den Type vun Bindungen déi se ënnerenee maachen. Donieft, ee Komposant an een aneren ëmz'änneren heescht eng Bindung ze bilden, anerer ze schneiden an erëm anerer emzeänneren. Also baséirt all Chimie op Bindungen an domadden ass et wichteg dei geneen Natur vun de Bindungen an domadden den Elektrone ze kennen. Quantechimie gëtt esoumat wichteg fir Stereochimie ze berechnen, dat heescht, wéi Molekülen am Raum ausgesinn. Si erkläert anengems wéivill Energie gebraucht gëtt fir Molekülen ze maachen oder wéivill der fräigesaat gëtt bei der Bildung vun neie Bindungen. Dëst bedeit eng Ergänzung vum méi klassesche Betruechte vun der Thermodynamik déi Quantechimie och berechne kann, fir ze wësse wei eng Konditiounen ee muss hu fir bestëmmte Molekülen ze bilden, z.B. hëtzen oder ofkillen.

Et ass awer och interessant ee Saz vum E. Morin hei ze zittéieren, wat zum bessere Verständnes vun der Problematik bäidréit: "D'Wëssenschaft ass wei ee Véierbeener dee seng véier Patte gebraucht, den Empirismus, de Verstand, d'Virstellungskraft an d'Kontroll. Si liwwert sech net der Sécherheet aus, mais lokale Sécherheeten an engem Mier vun Onsécherheet."

Resonanz an d'Bindung

Type vu Bindungen

Am allgemenge betruecht een 3 Type vu Bindunge, déi NET rigoreis getrennt sinn: d'elektrostaeteg Bindunge, d'kovalent Bindunge a d'metalleg Bindunge.

Eng chemeg Bindung as folgender Mossen definéiert: Et besteet eng chemeg Bindung zwëschen 2 Atomer oder Gruppen vun Atome an dem Fall wou Kräfte zwëschen hinnen agéieren déi zur Bildung vun engem Aggregate féieren deen eng genügend Stabilitéit huet fir dat de Chemist et as als onofhängeg Molekül ka betruechten. Dës Formuléierung as kompliziéirt mee si muss och der Chimie Supramolekular Rechnung droen dei wesentlech méi schwaach Bindungen huet wei an dee klassege Chimien, des mei modern Chimie dréit wesentlech zu den Erkentnisser am Zesummespiel vun Enzymen an Substrate mee och vu Viren, Bakterien an aner Zellen bei.

Vun enger Inoneg oder elektrostateg Bindung schwätzt ee, wann ee vun den zwee Partner jeiwals eng definieiert eegenstäneg electroneg Struktur zudeele kann wann hien an der Presenz vun dem aneren ass. Beispiel: NaCl: Na gëtt dann ëmmer Na⁺ an Cl ëmmer Cl^-

Vun enger kovalenter Bindung schwätzt ee, wann gläichwaerteg Partner an enger Bindung sinn.

Beispiel: H-H oder CH₄

Vun enger metallescher Bindung oder fractioneller Bindung schwätzt ee wann Atomer an engem mettaleschen Aggregat zesumme sinn an deem d'Elektrone kënne fraï ronderëm wanderen.