Saier
Vu Wikipedia, der fräier Enzyklopedie.
Eng Substanz bezeechent een als sauer, wa se sech a wässrecher Léisung zu Protonen an Anionen dissoziéiert. (Definitioun vum Arrhenius). Eng Base parconter gëtt Hydroxidionen (OH-) of.
Arrheniussaieren an Arrheniusbasen neutraliséiere sech géigesäiteg a gi Waasser a Salzer.
- Beispill:
- HCl + NaOH -> H2O + NaCl.
Eng Substanz bezeechent een als sauer wa se Protonen ofgëtt. (Definition vu Brønsted a Lowry).
Eng Substanz bezeechent een als sauer wann se en Elektronepuer akzeptéiert. (Definition vum Lewis).
Beispill fir Saieren:
- HCl, Salzsaier
- H2SO4, Schwiefelsaier
- H3PO4, Phosphorsaier
D'Géigendeel ass basesch.
Sairen hunn e pH-Wäert ënner 7, Basen iwwer 7.
D'Stäerkt vu Saire gëtt mam pKa-Wäert gemooss.
De Gebrauch vu Saieren ass net ongeféierlech: Saiere kënnen Net-Edelmetaller an organescht Material verätzen.