Saier

Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann Dir méi iwwer dëst Thema wësst, sidd Dir häerzlech invitéiert, aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann Dir Hëllef braucht beim Schreiwen, da luusst bis an d'FAQ eran.

Säiere sinn am engere Sënn all chemesch Verbindungen, déi an der Lag sinn, Protonen (H⁺) un e Reaktiounspartner z'iwwerdroen. Se funktionéieren als Protonendonateur. A wässreger Léisung ass de Reaktiounspartner am weesentlechen d'Waasser. Et bilde sech Oxonium-Ionen (H₃O⁺) an de pH-Wäert vun der Léisung geet erof. Saieren reagéiere mat Basen ënner Bildung vu Waasser a Salzen.

Am méi wäite Sënn ginn duerch verschidde Saier-Base-Konzepter eng wesentlech méi breet Palett u chemesche Reaktioune beschriwwen, déi wäit iwwer déi uewe beschriwwe Reaktiounen erausgoe kënnen.

Saieren a Basen neutraliséiere sech géigesäiteg a gi Waasser a Salzer.

• Beispill: Salzsaier + Natriumhydroxid ergëtt Waasser a Natriumchlorid

HCl + NaOH -> H₂O + NaCl.

Beispiller vu Saieren:

• HCl, Salzsaier
• H₂SO₄, Schwiefelsaier
• H₃PO₄, Phosphorsaier
• CH₃COOH, Essegsäier

Saieren hunn e pH-Wäert tëschent 0 a 7, Basen tëschent 7 a 14.

D'Stäerkt vu Saiere gëtt mam pKa-Wäert gemooss.

De Gebrauch vu Saieren ass net ongeféierlech: Saiere kënnen Net-Edelmetaller an organescht Material verätzen.

Commons: Saieren – Biller, Videoen oder Audiodateien