Saier

Vu Wikipedia, der fräier Enzyklopedie.

Eng Substanz bezeechent een als sauer, wa se sech a wässrecher Léisung zu Protonen an Anionen dissoziéiert. (Definitioun vum Arrhenius). Eng Base parconter gëtt Hydroxidionen (OH^-) of.

Arrheniussaieren an Arrheniusbasen neutraliséiere sech géigesäiteg a gi Waasser a Salzer.

• Beispill:

HCl + NaOH -> H₂O + NaCl.

Eng Substanz bezeechent een als sauer wa se Protonen ofgëtt. (Definition vu Brønsted a Lowry).

Eng Substanz bezeechent een als sauer wann se en Elektronepuer akzeptéiert. (Definition vum Lewis).

Beispill fir Saieren:

• HCl, Salzsaier
• H₂SO₄, Schwiefelsaier
• H₃PO₄, Phosphorsaier

D'Géigendeel ass basesch.

Sairen hunn e pH-Wäert ënner 7, Basen iwwer 7.

D'Stäerkt vu Saire gëtt mam pKa-Wäert gemooss.

De Gebrauch vu Saieren ass net ongeféierlech: Saiere kënnen Net-Edelmetaller an organescht Material verätzen.