Eedelgas

Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann Dir méi iwwer dëst Theema wësst, sidd Dir häerzlech invitéiert, aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann Dir beim Schreiwen Hëllef braucht, da luusst bis an d'FAQ eran.

D'Eedelgase sinn eng Grupp vun de cheemeschen Elementer. Op d'mannst déi follgend sechs Elementer sinn Eedelgasen: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon an de radioaktive Radon. Ob de kënstlech hiergestallten, och radioaktiven Oganesson och an dës Grupp gehéiert, ass nach net gewosst, well d'Atomer nees zerfalen, ier sech eng Elektronekonfiguratioun ka bilden.

D'Grupp vun den Eedelgasen ass déi lescht Grupp um rietse Bord vum Periodesystem, riets nieft den Halogeenen (7. Haaptgrupp). D'Eedelgase bilden déi 18. Grupp vum Periodesystem vun de Elementer.

Den Helium ass bei wäitem deen Eedelgas deen am meeschte verbreet ass. Op der Äerd kënnt den Argon am heefegste vir; all déi aner gehéieren zu de rare Komponente vun der Äerd. Als Gase si se Bestanddeeler vun der Loft.

Physikalesch Eegenschaften

Element	Helium (³He und ⁴He)		Neon (Ne)	Argon (Ar)	Krypton (Kr)	Xenon (Xe)	Radon (Rn)
Faarf vun der Gasentluedung							Rout^[1]
Schmëlzpunkt (1013 hPa)^[2]	0,319 K (−272,831 °C) (29,315 bar)	0,775 K (−272,375 °C) (25,316 bar)	24,57 K (−248,58 °C)	84,0 K (−189,2 °C)	116,2 K (−157,0 °C)	161,4 K (−111,8 °C)	ca. 202 K (ca. −71 °C)
Kachpunkt (1013 hPa)^[2]	3,1905 K (−269,9595 °C)	4,224 K (−268,926 °C)	27,09 K (−246,06 °C)	87,295 K (−185,855 °C)	119,79 K (−153,36 °C)	165,03 K (−108,12 °C)	211,9 K^[3] (−61,3 °C)
Kritesche Punkt^[2]	3,3093 K (−269,8407 °C) 1,1459 bar 0,04119 g/cm³	5,2014 K (−267,9486 °C) 2,275 bar 0,06945 g/cm³	44,448 K (−228,702 °C) 26,60 bar 0,4835 g/cm³	150,7 K (−122,5 °C) 48,7 bar 0,535 g/cm³	209,40 K (−63,75 °C) 55,1 bar 0,909 g/cm³	289,777 K (16,627 °C) 58,8 bar 1,105 g/cm³	377,7 K^[3] (104,6 °C) 61,9 bar^[3] 1,528 g/cm³
Dräiphasepunkt	–		24,54 K (−248,61 °C) 433,0 mbar	83,798 K (−189,352 °C) 688,92 mbar	115,96 K (−157,46 °C) 732 mbar	161,35 K (−111,80 °C) 816 mbar	200,0 K^[3] (−73,2 °C) 588 mbar^[3]
Dicht (20 °C, 1013 hPa)^[2]	0,13448 kg/m³	0,17847 kg/m³	0,9000 kg/m³	1,7839 kg/m³	3,7493 kg/m³	5,8971 kg/m³	9,73 kg/m³
Struktur
Kristallsystem	hexagonal		kubesch	kubesch	kubesch	kubesch	kubesch
Gitterparameter	a = 3,531 Å c = 5,693 Å		a = 4,43 Å	a = 5,26 Å	a = 5,72 Å	a = 6,20 Å	a = 6,55 Å (berechnet)^[4]

Um Spaweck

Commons: Eedelgas – Biller, Videoen oder Audiodateien

Referenzen an Notten

↑ Klaus Hoffmann: Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente. Urania-Verlag, Leipzig · Jena · Berlin 1979, keine ISBN, S. 67.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 A. G. M. Ferreira, L. Q. Lobo: On the vapour pressure of radon. In: The Journal of Chemical Thermodynamics. 2007, 39, 10, S. 1404–1406.
↑ A. V. Grosse: Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em). In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1965, 27, 3, S. 509–519.

[1] Klaus Hoffmann: Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente. Urania-Verlag, Leipzig · Jena · Berlin 1979, keine ISBN, S. 67.

[ullmann-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006.

[Ferreira-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 A. G. M. Ferreira, L. Q. Lobo: On the vapour pressure of radon. In: The Journal of Chemical Thermodynamics. 2007, 39, 10, S. 1404–1406.

[4] A. V. Grosse: Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em). In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1965, 27, 3, S. 509–519.

[1]

[2]

[3]

[4]