Ethan

Vu Wikipedia
Wiesselen op: Navigatioun, sichen
Ethan
Ethan
Systemateschen Numm (IUPAC) Ethan
Trivialen Numm Äthan
Chemesch Formel C2H6
Ausgesinn / Geroch Faarflose, gerochlose Gas
Eegeschaften
Dicht 1,36 g/l bei 0 °C, 1013 hPa
Léislechkeet 0,0602 g/l (bei 25 °C am Waasser)
Agregatzoustand gasfërmeg
Molmass 30,07 g/mol
Schmëlzpunkt -183 °C
Kachpunkt -89 °C
Thermodynamesch Daten
Standard Formatiounsenthalpie
ΔfH0
-84 KJ·mol−1
Standardentropie
S0
230 J·K−1·mol−1
Verbrennungsenthalpie
ΔcH0
-1560,7 KJ·mol−1
Weideres
Ähnlech Moleküllen Methan
Propan
Butan
Chemesch Famill Alkanen

Ethan (oder Äthan) ass e gesiedegte Kuelewaasserstoff aus der Famill vun den Alkanen. E kënnt am Sumpfgas, Äerdgas an an de Raffinerie- a Kokereigaser vir. Ethan ass e Bestanddeel vun de Brenngaser.

Physikalesch Eegeschaften[änneren | Quelltext änneren]

Ethan ass bei 25 °C an 1013 hPa am gasfërmegen Zoustand an en huet kee Geroch a keng Faarf. En ass méi schwéier wéi Loft, seng Dicht läit bei 1,36 g/l. Ethan léist sech schlecht am Waasser, dofir awer ass en am Benzol gutt léislech. Wéi de Methan, ass och den Ethan schwéier ze verflëssegen, wéinst sengem nidderege Kachpunkt.

Chemesch Eegeschaften[änneren | Quelltext änneren]

Ethan ass liicht brennbar a kann, mat Sauerstoff gemëscht, explodéieren. E brennt mat enger schwacher Flam. Bei der Verbrennung vum Ethan entsteet, wéi bei all Alkan, Waasser a Kuelendioxid[1].

\mathrm{ 2\,C_2H_6 + 7\,O_2 \rightarrow 4\,CO_2 + 6\,H_2O}

Ethan forméiert mat Chlor a mat Brom duerch Substitutioun nei Produkten. Déi wichtegst sinn déi chloréiert Substitutiounsprodukten wéi de Monochlorethan, den Dichlorethan, den Trichlorethan, den Tetrachlorethan, de Pentachlorethan a den Hexachlorethan.

\mathrm{ C_2H_6 + X_2 \rightarrow C_2H_5X + HX}

Produktioun vum Ethan[änneren | Quelltext änneren]

Am Laboratoire:

Ethan kann een duerch Elektrolys vun enger konzentréierter Natriumacetat-Léisung hierstellen. Dobäi entsteet un der Kathod Waasserstoff an un der Anod Ethan a Kuelendioxid.

Eng aner Méiglechkeet ass d'Wurtz-Reaktioun. Mat Monochloromethan a Natrium léisst sech Ethan gutt hierstellen[1].

\mathrm{ 2\,CH_3Cl + Na \rightarrow C_2H_6 + HCl}

Eng drëtt Method besteet doran, Natriumpropanoat mat Natriumhydroxid ze hëtzen.

An der Industrie: Aus Äerdgas kann een Ethan industriell hierstellen. Aner Methode sinn d'Pëtrolhydréierung an d'Kuelenhydréierung.

Uwendung[änneren | Quelltext änneren]

An der chemescher Industrie gëtt Ethan benotzt fir Ethen hirzestellen. Eng Method dofir ass de Cracking. Bei 500 °C bis 1000 °C gëtt den Ethan an Ethen a Waasserstoff ëmgewandelt.

Literatur[änneren | Quelltext änneren]

  • Éditions A. De Boeck, Bruxelles, 1979, Chimie organique, A. Dessart - J. Jodogne - J. Paul

Um Spaweck[änneren | Quelltext änneren]

Commons: Ethane – Biller, Videoen oder Audiodateien

Referenzen[änneren | Quelltext änneren]

  1. 1,0 1,1 Éditions A. De Boeck, Bruxelles, 1979, Chimie organique, A. Dessart - J. Jodogne - J. Paul, S.64-65